Bài giảng Hóa đại cương - Chương 9: Tốc độ và cơ chế phản ứng hóa học
NO(k) +1/2O2(k) = NO2(k), G0298=-35,26 kJ/mol
H2(k) + ½ O2(k) = H2O(k), G0298=-228,59 kJ/mol
Phản ứng sau có G0298 âm hơn phản ứng đầu, nhưng phản ứng đầu lại có khả năng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường, còn phản ứng sau chỉ xảy ra khi có xúc tác hoặc nhiệt độ cao.
Động hóa học nghiên cứu về tốc độ của một quá trình hóa học với các yếu tố ảnh hưởng như bản chất chất phản ứng, nhiệt độ, xúc tác,
Bài giảng Hóa đại cương - Chương 9: Tốc độ và cơ chế phản ứng hóa học trang 1
Bài giảng Hóa đại cương - Chương 9: Tốc độ và cơ chế phản ứng hóa học trang 2
Bài giảng Hóa đại cương - Chương 9: Tốc độ và cơ chế phản ứng hóa học trang 3
Bài giảng Hóa đại cương - Chương 9: Tốc độ và cơ chế phản ứng hóa học trang 4
Bài giảng Hóa đại cương - Chương 9: Tốc độ và cơ chế phản ứng hóa học trang 5
Tải về để xem đầy đủ hơn
File đính kèm:
bai_giang_hoa_dai_cuong_chuong_9_toc_do_va_co_che_phan_ung_h.pdf
